الکترولیت چیست؟

? الكتروليت ها

الکترولیت مادهٔ حل‌شده یک محلول است که رسانایی الکتریکی آن بیشتر از حلال است. این نوع مادهٔ حل‌شده در محلول به صورت یون وجود دارد. الکترولیتهای قوی: این الکترولیتها در محلول آبی به‌صورت کاملاً یونی هستند.

? تشخيص الكتروليت ضعيف يا قوی از دو راه امكان پذير است يكي از طريق ميزان رسانايي محلول آن الكتروليت كه هر كدام رساناتر باشند الكتروليت قويتري مي باشد

? دوم نگاه مي كنيم ببينيم اين الكتروليت ها در اثر تفكيك و حل شدن در آب،كدام يك به طور كامل تفكيك مي شوند و در اثر تفكيك كدام يك تعداد يون بيشتري در محلول وارد مي كنند،هر کدام یون بیشتری وارد کرد الکترولیت قوی تری است

? با توجه به نحوه ي حل شدن مواد در آب يا حلال قطبي ديگر، آن ها را مي توان به دو دسته طبقه بندی کرد:

آ)الكتروليت

ب) غيرالكتروليت

???مواد الكتروليت :

1)الكتروليت قوي

2)الكتروليت ضعيف

براي تشخيص هر يك از موارد فوق بايد به نكات زير توجه نمود:

1) اغلب مواد آلي به جز اسيدها يا بازهاي آلي، غيرالكتروليت هستند. مانند اتانول C2H5OH، متانولCH3OH، شكر، گليسيرين و ...

? محلول تركيب هاي ناقطبي مانند يد در آب يا حلال هاي ديگر، محلول غيرالكتروليت محسوب مي شوند مانند محلول يد در آب يا محلول يد در كربن تتراكلريد

نكته ي 2) اسيدهاي قوي، بازهاي قوي و اغلب نمك ها ، جزو الكتروليت هاي قوي هستند

اسیدهای قوی :

HCL

HBr

HI

H2so4

HNO3

بازهای قوی :

KoH

NaoH

Ca(oH)2

...

نمکها : Nacl_mgcl2_kno3و....

? لاکتات سدیم همان نمک لاکتیک اسید است که یک اسید الی است با فرمول C3H5NaO3

مثال:از بین ترکیبات زیر کدام الکترولیت قوی تری است:

?K2So4

?KNo3

?Nacl

حل:

K2so4----> 2K(+1)+So4(_2)

KNo3---->K(+1)+No3(_1)

Nacl---->Na(+1)+cl(_1)

در نتیجه پتاسیم سولفات (k2so4) الکترولیت قوی تری است چون تعداد یون بیشتری در اب ازاد میکند.