ابتدا به یاد داشته باشید:
تصمیم بگیرید که کدام کود برای منابع نیتروژن، فسفر و پتاسیم استفاده شود. اوره، نیترات پتاسیم و اسید فسفریک برای مثال زیر انتخاب شده اند.
فرض کنید به یک خوراک مایع با غلظت نهایی:
نیتروژن (N) 200ppm
فسفر (P) 30ppm
پتاسیم (K) 156ppm
از آنجایی که نیتروژن هم از نیترات پتاسیم (KNO 3 ) و هم اوره {CO(NH 2 ) 2 } تامین می شود، بهتر است محاسبات را با کود پتاسیم نیترات شروع کنید.
مقدار K مورد نیاز = 156ppm که معادل 156mg/L است.
% K در نیترات پتاسیم = 38.6 %
بنابراین، برای 156 میلی گرم در لیتر پتاسیم نیاز دارید:
156 x 100/38.6mg/L نیترات پتاسیم
= 404.1 میلی گرم در لیتر نیترات پتاسیم.
روش دیگر برای محاسبه مقدار K این است:
بیش از 156 میلی گرم نیترات پتاسیم مورد نیاز است زیرا فقط یک سوم پتاسیم است، بنابراین عدد 156 را بر 0.386 تقسیم کنید و بلافاصله پاسخ را دریافت کنید.
فقط به یاد داشته باشید که غلظت مورد نظر را بر درصد ماده مغذی مورد نیاز (در این مورد درصد K) که به صورت اعشاری نوشته شده است (یعنی 100% = 100/100 = 1، 50% = 50/100 = 0.5 و غیره تقسیم کنید). ). تقسیم هر عددی بر عددی کمتر از یک جواب بزرگ تری می دهد.
بنابراین 404 میلی گرم نیترات پتاسیم در هر لیتر آب برای غلظت 156 میلی گرم در لیتر پتاسیم مورد نیاز است، اما چقدر نیتروژن با این پتاسیم تامین شده است؟ سپس مقدار N از کل نیاز کسر می شود تا بتوانیم میزان نیترات آمونیوم مورد نیاز را محاسبه کنیم.
404 میلی گرم در لیتر نیترات پتاسیم استفاده می شود
نیترات پتاسیم حاوی 13.9 درصد نیتروژن است
بنابراین مقدار N در آن 404 میلی گرم برابر است با:
404 x 0.139 = 56.2 میلی گرم در لیتر
(این بار به یاد داشته باشید که به دنبال عددی کوچکتر از 404 باشید، بنابراین به جای تقسیم، در درصد بیان شده به صورت اعشاری ضرب کنید.)
مقدار کل نیتروژن مورد نیاز 200ppm یا 200mg/L است، بنابراین مقداری که هنوز باید توسط اوره تامین شود عبارت است از:
200 - 56.2mg/L = 143.8mg/L
اوره 46% نیتروژن است بنابراین 143.8 را بر 0.46 تقسیم کنید تا مقدار مورد نیاز را بدست آورید:
143.8/0.46 = 312.7 میلی گرم در لیتر
اسید فسفریک معمولاً به صورت محلول 85 درصد و حاوی 26.8 درصد فسفر (P) عرضه می شود. این مخلوط کود به ppm 30 یا 30 میلی گرم در لیتر فسفر نیاز دارد.
برای محاسبه مقدار اسید فسفریک مورد نیاز، عدد 30 را بر 0.268 تقسیم کنید:
30/0.268 = 111.9 میلی گرم در لیتر
نکته: اسید فسفریک مایعی است و جامد نیست و از آب سنگین‌تر است، بنابراین یا مایع را وزن کنید یا در صورت استفاده از پیمانه یا سیلندر، محاسبه زیر را انجام دهید (در این مورد):
وزن مورد نیاز را بر چگالی اسید فسفریک 85 درصد (چگالی = 1.53 در 20 درجه سانتیگراد) تقسیم کنید که حجمی برابر با:
111.9/1.53 = 73.2 میلی گرم در لیتر
هشدار : هنگام مخلوط کردن اسید فسفریک مراقب باشید. اسید را به آب اضافه کنید و آب را به اسید اضافه نکنید، زیرا اسید می جوشد و تف می دهد.
برای محلول 200 پی پی ام نیتروژن، 156 پی پی ام پتاسیم و 30 پی پی ام فسفر با استفاده از اوره، نیترات پتاسیم و اسید فسفریک، مقادیر زیر از هر کود مورد نیاز است:
همیشه بیش از 1 لیتر محلول کود مورد نیاز است. معمولاً محلول‌های موجود در دسته‌های 100 لیتری مخلوط می‌شوند، بنابراین هر یک از مقادیر بالا را در 100 ضرب کنید، یعنی 42 گرم اوره، 40 گرم نیترات پتاسیم و 11 گرم اسید فسفریک (توجه داشته باشید وزن‌ها اکنون بر حسب گرم هستند).
این کودهای مایع را می توان تغلیظ کرد و سپس از طریق یک دستگاه تناسب یا رقیق کننده - که معمولاً انژکتور کود نامیده می شود - استفاده کرد. انواع مختلفی وجود دارد که کود را به روش های مختلف رقیق می کنند. یک نوع معمولی دارای یک صفحه برای "شماره گیری" نرخ رقت - اغلب 200:1 است. هنگام استفاده از انژکتور کود، محلول استوک را مجدداً اصلاح کنید تا زمانی که توسط انژکتور رقیق شد با قدرت صحیح خارج شود. نرخ کود بالا را در ضریب رقت ضرب کنید - در این مثال، 200.
?
مقادیر کود (اکنون بر حسب کیلوگرم) هنگام تهیه 100 لیتر محلول ذخیره برای تزریق به نسبت 200:1 مورد نیاز است.
مقادیر هر یک از کودهای مورد نیاز در این مثال کمتر از حلالیت آنها است. به بخش مخلوط کردن در ابتدای این صفحه مراجعه کنید. (حلالیت اسید فسفریک داده نشده است، اما نباید مشکلی ایجاد کند.)
حلالیت معمولاً هنگام اختلاط محلول‌های استوک مشکلی ایجاد نمی‌کند، اما احتمال حل نشدن کود به دلیل فراتر از حلالیت آن باید در نظر گرفته شود، به ویژه در هنگام استفاده از مواد شیمیایی حاوی بور. مشکلات رایج تر واکنش بین کودها، به ویژه در محلول های ذخیره غلیظ است. کودهای زیر را نمی توان در یک مخزن با هم مخلوط کرد:
• نیترات کلسیم و هر گونه فسفات یا سولفات
• سولفات منیزیم و فسفات دی یا مونو آمونیوم
• اسید فسفریک و سولفات های آهن، روی، مس و منگنز.
جدول 2 مواد کود متداول و تجزیه و تحلیل عناصر مهمکودشیمیایی%N٪پ%Kدیگرسولفات آمونیوم(NH 4 ) 2 SO 421
-
-
بوراکس (دی سدیم تترابورات دکاهیدرات)Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O
-
-
-
11 درصد بوراسید بوریکH 3 BO 3
-
-
-
17 درصد بورنیترات کلسیمCa(NO 3 ) 215.5
-
-
19 درصد کلسیمسولفات مسCuSO 4.5H2O _ _ _
-
-
-
25 درصد مسکلات مس
Na 2 CuEDTA
-
-
-
13 درصد مسNaCuHEDTA
-
-
-
9 درصد مسدی آمونیوم فسفات(NH 4 ) 2 HPO 42123
-
-
دی پتاسیم فسفاتK 2 HPO 4
-
17.745
-
سولفات آهنFe 2 ( SO4) 3.4H 2 O
-
-
-
23 درصد آهنسولفات آهنFeSO 4.7H2O _ _ _
-
-
-
آهن 19 درصدکلات آهننافیدتا
-
-
-
5 تا 14 درصد آهنکلات آهنNaFeEDDHA
-
-
-
آهن 10 درصدسولفات منیزیمMgSO4.7H2O _ _ _ _
-
-
-
10 درصد منیزیمسولفات منگنزMnSO4.H2O _ _ _ _
-
-
-
25.5 درصد منگنزمونو آمونیوم فسفات(NH 4 )H 2 PO 41227
-
-
مونو پتاسیم فسفاتKH 2 PO 4
-
2228
-
اسید فسفریک (85%)H 3 PO 4
-
26.8
-
-
کلرید پتاسیمKC1
-
-
50
-
نیترات پتاسیمKNO 313.9
-
38.6
-
سولفات پتاسیمK 2 SO 4
-
-
41.5
-
سدیم مولیبداتNa 2 MoO 4 .2H 2 O
-
-
-
39 درصد مولیبدنSpurt N™
-
32.0 (وزنی)
-
-
-
اورهCO( NH2 ) 246.6
-
-
-
کلات روی
Na 2 ZnEDTA
-
-
-
14 درصد رویکلات روی
NaZnHEDTA
-
-
-
9 درصد روی
سولفات روی
ZnSO4.H 2 O
-
-
-
36 درصد روی
توجه داشته باشید:
