اسید چیست

اسید در زبان فرانسوی Acideدر واقع مولکول یا یونی می باشد که می تواند یک پروتون را اهدا کند.

بر طبق نظریه اسید برونستد-لوری که مطرح شده است و یا طبق تعریف دیگری، اسید ماده ای می باشد،

که توانایی شکل گرفتن یک پیوند کووالانسی با یک جفت الکترون را دارد.

اولین بخش اسید ها، اهدا کنندگان پروتون یا اسیدهای Brønsted-Lowry می باشند.

بعد ها برونستد و لوری نظریه آرنیوس را تعمیم کردند تا شامل حلال ‌های غیر آبی هم باشد.

یک اسید برونستد یا آرنیوس تقریبا دارای یک اتم هیدروژن متصل به یک ساختار شیمیایی می باشد که پس از از دست دادن هیدروژن مثبت هنوز دارای انرژی است.

اسیدها (Acid) در محدوده ای pH بین 0 تا 7 است.

به بیان راحت تر اسید، مولکولی می باشد که دارای یون مثبت هیدروژن بوده که می تواند یک پروتون یا H+ از دست بدهد و همچنان تشکیل پیوند کووالانسی با یک جفت الکترون دهد.

اسید با غلظت بالا، به معنای داشتن یون‌های مثبت هیدروژن بیشتر است، که این ترکیبات دارای خاصیت خورندگی می باشند.

برای تغییر رنگ دادن شناساگرها و خنثی سازی باز ها هم از اسید ها کمک می گیرند.

تعداد هیدروژن هایی که در اسیدها موجود هستند، نشان دهنده تعداد پروتون ها می باشد.

اگر بیش از یک هیدروژن دارد که به صورت متوالی جدا شوند، آن اسید چند پروتونی بوده و اگر شامل یک هیدروژن اسیدی باشد، آن اسید تک پروتونی می باشد.

علت نام گذاری اسید ها به نحوی است که بر طبق آنیون یا نافلزهایشان نام ‌گذاری می‌ شوند.

اسید

یکی از مهم ترین و اصلی ترین ترکیباتی که در صنایع مورد استفاده قرار گرفته می شود، اسید می باشد.

غالب اسید ها برای حذف زنگ زدگی ها و جلوگیری از خوردگی فلزات استفاده می شوند که در حقیقت به عنوان لعاب هستند.

به شکل یک الکترولیت در سلول مرطوب باتری همچون اسید سولفوریک در باتری خودرو مورد استفاده قرار گرفته می شود.

در صنایع شیمیایی، برای خنثی سازی واکنش ها به کار گرفته میشود.

از اسید برای تولید نمک در واکنش های شیمیایی استفاده می شود.

همچنین از اسید در صنایع غذایی تحت عنوام مکمل برای نوشیدنی ها و غذاها استفاده می شود.

از اسید به عنوان نگهدارنده در محصولات آرایشی و غذایی بسیار استفاده می شود و یکی از کاربردهای مهم آن محسوب می شود.

یکی دیگر از موارد استفاده اسید، به عنوان کاتالیزور شیمیایی صنعتی و ارگانیک است، برای نمونه، اسید سولفوریک در تولید کردن بنزین در اندازه وسیع و بسیار زیاد در فرآیند آلکالایی است.

و در آخر باید گفت که در علم بیوشیمی هم به عنوان کاتالیزور برای آنزیم ها از اسیدها استفاده دارند.

شما عزیزان می توانید برای دریافت جدول انواع اسید و لیست قیمت ها و خرید، با کارشناسان بخش فروش مواد اولیه پتروشیمی شادرام شیمی تماس حاصل کنید.

اسید هیدروفلوریک

اسید هیدروفلوریک، در واقع یک اسید ضعیف و بسیار خورنده می باشد و برای سلامتی انسان بسیار خطرناک و سمی است.

این نوع اسید در اثر ترکیب شدن عناصر فلوئور و هیدروژن ساخته شده و از اسید هیدروکلریک هم قویترتر می باشد.

باید این گونه شرح داد که هیدروژن و فلوئور ترکیب شده اند و اسیدی به نام اسید هیدروفلوریک (HF) ‌را ساخته اند.

همچنین هرگونه بوییدن گازهای سمی آن، ریه انسان را از بین برده و مشکلات تنفسی خطرناکی ایجاد می‌کند، این اسید به قدری خصلت خورندگی دارد که شیشه را در خود حل می‌سازد و برای انجام آزمایشات آن از بشرهایی از جنس پلاستیک خاص استفاده می‌نمایند.

این نوع اسید در ظرف های خاصی از جنس پلی اتیلن نگهداری می‌شوند.

اسید در واکنش قادر است که نک های فلوئورید تولید کند.

گازهای حاصل از واکنش بین این اسید در صورتی که با چشم برخورد داشته باشد، می‌تواند قرنیه چشم را نیز از بین ببرد.

برای کار با این اسید می بایست از لوازم ایمنی مناسبی مثل دستکش های مخصوص ضد اسیدی، ماسک ها و عینک های خاص استفاده کرد.

اسید فلوریدریک

داشتن اطلاعات لازم در مورد اسید فلوریدریک بسیار مهم است.

چون این اسید یکی از معمول ترین اسیدها می باشد که در بسیاری از فرآیند های صنعتی مورد استفاده قرار میگیرد.

اسید فلوریدریک همچنین به صورت بسیار گسترده ای در تهیه بسیاری از ترکیبات مفید فلورین مورد استفاده قرار گرفته میشود.

اسید هیدروفلوریک از انحلال هیدروژن فلوئورید در آب ایجاد می شود.

این ماده یک اسید معدنی تلقی می شود که بی رنگ و بسیار خورنده بوده و قادر است که بسیاری از مواد و ترکیبات مانند اکسیدها را در خود حل سازد.

اسید هیدروفلوریک شیشه را به خوبی در خود حل می سازد و‌ به همین جهت به آن اسید شیشه خور هم گفته می شود.

با این حال، میزان اسیدیته اسید هیدروفلوریک عمدتا به فعل و انفعالات پیوند هیدروژنی یون فلوراید بستگی خواهد داشت و در حالت گازی، بسیار سمی می باشد.

اسید چگونه درست میشود

این اسید از گوگرد در یک واکنش سه مرحله ای تولید می گردد:

· S + O2 → SO2

· 2SO2 + O2 → 2SO3

· SO3 + H2O → H2SO4

چون که واکنش گوگرد با هوای خشک گرمازا می باشد، دی اکسید گوگرد باید خنک گردد تا گرمای مازاد از بین رفته و از انفجار واکنش جلوگیری گردد.

احتراق عنصر گوگرد منبع اکثر دی اکسید گوگرد می باشد که در فرآیند تولید مورد استفاده قرار می گیرد.

از جمله سایر روش های دیگر برای تامین منابع سولفور دی اکسید، می شود به احتراق سولفید هیدروژن حاصل شده از گازهای اضافی، تجزیه حرارتی H2SO4 مصرفی و یا دیگر مواد دارای گوگرد، و همینطور سوزاندن پیریت ها اشاره داشت.

این ماده خورنده را می شود به شکل تجاری و با روش فرآیند تماسی تولید کرد.

اسید ساخت شیشه

اسید هیدروفلوریک برای اولین بار در سال ۱۷۷۱ به دست کارل ویلهلم شل تولید شد، این ماده امروزه به شکل عمده با تصفیه شدن فلوریت معدنی CaF۲ با اسید سولفوریک غلیظ در دمای تقریبی 200 درجه سانتی گراد تولید می گردد.

CaF۲ + H۲SO۴ → ۲HF + CaSO۴

گریدهای مختلف تجاری فلوراسپار موجود می باشد:

· سنگ آهن ۲۵-۳۰٪

· متالورژی ۷۵-۸۲٪

· سرامیک ۹۴-۹۶٪

· اسید ۹۷٪

· کریستالی ۹۹٪

بیشترین اندازه مورد احتیاج فرواسپار گرید اسید می باشد که به شکل مواد اولیه برای تولید اسید هیدروفلوریک استفاده می گردد و ظرفیت تولید آن در سراسر دنیا بیش از سه میلیون تن می باشد.

پس از استخراج شدن سنگ معدن فلوراسپار از معادن، تمام ناخالصی های آن خارج می شود تا دارای میزان حداقل ۹۷٪ فلوراید کلسیم باشد.

برخی از محصولات مشترکی هم جدا و جمع آوری می شود و انواع زیادی از اهداف صنعتی را ارائه می دهند.

قوی ترین اسید

در علم شیمی هر اسیدی که برچسب اسید قوی داشته باشد، حتما یک اسید بسیار قوی و خورنده نیست.

فاکتور مهمی که در طبقه بندی قوی ترین اسید ها نقش پر رنگی دارد توانایی آنها در آزاد ساختن یون های هیدروژن، در محلول معین می باشد.

هنگامی که یک اسید قوی با آب مخلوط گردد، به شکل کامل به یون هیدروژن و یک آنیون تجزیه می گردد.

به بیان واضح تر، مولکول های اسید قوی در محلول تجزیه شده و هر اسیدی که این قابلیت را ندارد، اسید ضعیف نامیده خواهد شد، از طرفی هم واکنش بین اسید های قوی یک طرفه و بی بازگشت است.

اسید ضعیف

اسید ضعیف به اسیدی می گویند که به شکل کاملا جزئی دچار تفکیک می شود و در حقیقت خواص اسید ضعیف به گونه ای می باشد که که وقتی در حلالی حل میشود، پروتون ‌هایش را به شکل کامل به حلال نخواهد داد.

اسید کربنیک، اسید استیک، اسید فسفریک، اسید هیدروفلوریک و اسید اگزالیک از جمله اسید های ضعیف در دنیا هستند که عملکرد های فراوانی در صنایع مختلف دارند.

این نوع اسید ها در یک محلول به شکل اسید و باز مزدوج در شرایط تعادل وجود دارند.

باید توجه داشت که بیشتر اسید هایی که موجود هستند و مورد استفاده قرار گرفته می شوند از انواع اسید ضعیف می باشند.

همان طور که اشاره کردیم، اسید ضعیف به شکل کامل در آب یونیزه نمی شود.

اما توجه کنید که مقداری از HF در محلول به شکل یونیزه نشده باقی می ماند.

در نتیجه نمی شود HF را اسیدی قوی معرفی کرد.

اما باید بدانید که اسید های ضعیف تر انواع زیادتری نسبت به اسید های قوی تر دارند.

اسید های آلی در تقسیم بندی اسید های ضعیف قرار گرفته اند.

همچنین کاربرد اسید ضعیف با توجه به تنوع آن متفاوت می باشد.