باریم یک فلز قلیایی خاکی با واکنش پذیری بالا است که معمولا به عنوان کانی باریت در محیط های دریایی وجود دارد. به دلیل واکنش پذیری بالا با هوا، به شکل خالص در طبیعت وجود ندارد؛ اما این ترکیب را همواره با سایر مواد شیمیایی مانند گوگرد، کربن و اکسیژن می توان یافت. همچنین مشتقات آن را به راحتی می توان در مقیاس تجاری سنتز کرد. البته برخی از مشتقات آن مانند سولفات باریم و کربنات باریم به طور طبیعی وجود دارند. یکی از رایج ترین نمک های محلول در آب این عنصر، باریم کلرید نام دارد. این نمک به شدت سمی است و می تواند رنگ شعله را زرد مایل به سبز کند. در صنایع گسترده و آزمایشگاه ها کاربرد دارد به همین دلیل خرید باریم کلرید با کیفیت عالی و قیمت مناسب یکی از چالش های مصرف کنندگان است.
https://shimistore.com/product/barium-chloride/
باریم کلرید (Barium chloride) ترکیبی شیمیایی و معدنی با فرمول BaCl2 است که دارای خاصیت رطوبت سنجی است. مشابه سایر نمک های باریم در آب محلول است و به شکل پودر سفید رنگ وجود دارد. دارای خاصیت رطوبت سنجی است و به باریم کلرید دی هیدرات یا دو آبه با فرمول شیمیایی BaCl2·2H2O تبدیل می شود. به شکل کریستالی های سفید یا بی رنگ با طعم تلخی وجود دارد که کاربردهای گسترده ای در آزمایشگاه ها و صنایع دارد.
این ماده یک نمک معدنی است که از کاتیون باریم و آنیون کلرید تشکیل می شود و به آن باریم موریات یا دی کلرید باریم نیز می گویند. در شرایط استاندارد به صورت جامد کریستالی سفید رنگ است و به شکل بی آب در یک ساختار کریستالی متعامد متبلور می شود.
ساختار
نام دیگر
باریم موریات
CAS NO
10361-37-2
10326-27-9 (بی آب)
فرمول شیمیایی
BaCl2
جرم مولی
208.23 g/mol (بی آب)
244.26 g/mol (دی هیدراته)
مشخصات ظاهری
پودر سفید رنگ، کریستال های سفید یا بی رنگ و بی بو
دانسیته
3.856 g/cm3 (بی آب)
3.0979 g/cm3 (دی هیدراته)
حلایت
محلول در متانول، نامحلول در اتیل استات و به مقدار کم محلول در هیدروکلریک اسید و نیتریک اسید
کلرید باریم در آب مانند نمک ساده رفتار می کند و محلول pH خنثی دارد. محلول های آن با یون سولفات واکنش می دهد و رسوب سفید غلیظی از این نمک را می سازد. این ماده در حالت محلول به کاتیون های باریم و آنیون های کلرید تجزیه می شود. در دمای 20 درجه سانتی گراد حلالیت آن در آب برابر با 358 گرم بر لیتر است. در واقع حلالیت این ماده در آب، به دما وابسته است. همچنین در متانول محلول و در اتانول نامحلول است.
در مقیاس صنعتی این ماده را از طریق یک فرایند دو مرحله ای از سولفات باریم می سازند که در مرحله ی اول دمای بالایی مورد نیاز است و واکنش آن به شرح زیر است:
BaSO4+4C→BaS+4CO
در مرحله ی دوم واکنش بین سولفید باریم و هیدروژن کلرید یا سولفید باریم و کلرید کلسیم را خواهیم داشت:
BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S
BaS + CaCl2→ CaS + BaCl2
البته به جای هیدروژن کلرید، می توان از کلر نیز استفاده کرد. در انتها کلرید باریم را با استفاده از آب استخراج می کنند. از محلول های آبی، شکل دی هیدراته آن به صورت کریستال های بی رنگ متبلور می شود.
البته این ترکیب را می توان از واکنش بین هیدروکسید باریم یا کربنات باریم با هیدروژن کلرید نیز ساخت. در واقع این نمک ها با اسید کلریدریک واکنش می دهند و شکل دی هیدراته این ماده را می سازند. معادله این واکنش ها به شرح زیر است:
Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O
BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + H2O + CO2
در ادامه به بررسی واکنش های کلرید باریم با اسید سولفوریک و آمونیوم سولفات می پردازیم.
در این واکنش، باریم از کلر جدا می شود و رسوب سفید رنگ سولفات باریم تشکیل می شود. معادله این واکنش به شرح زیر است:
BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
در این واکنش، رسوب سفید رنگ سولفات باریم و کلرید آمونیوم ساخته می شود. در واقع تبادل یونی باعث تشکیل چنین محصولاتی می شود.
این ماده نمک ارزان و محلول باریم است به همین دلیل در آزمایشگاه ها کاربرد گسترده ای دارد، آن را به عنوان آزمایشی برای یون سولفات به کار می برند. در صنعت این ماده عمدتا در تصفیه محلول آب نمک در کارخانه های تولید کلر سوزانند، تولید نمک های عملیات حرارتی، سخت سازی فولاد، تولید رنگدانه های قرمز و ساخت سایر نمک های باریم استفاده می شود. در آتش بازی رنگ سبز روشنی را می سازد؛ البته سمیت آن، گستره ی کاربردهای آن را محدود می کند.
شکل دی هیدراته آن در تصفیه فاضلاب، تولید تثبیت کننده های PVC، روان کننده های روغن، کرومات باریم و باریم فلوراید کاربرد دارد. سایر کاربردهای این ترکیب شامل:
است. در ادامه بخشی از کاربردهای این ماده را بررسی خواهیم کرد.
در کاغذ سازی این ماده به عنوان پرکننده و عامل پوشش کاربرد دارد. در نساجی نیز به عنوان ضد حریق استفاده می شود. افزایش تقاضا برای کلرید باریم در صنعت کاغذ سازی یکی از عوامل اصلی در رشد بازار است.
صنعت نفت و گاز یکی دیگر از مصرف کنندگان این ترکیب است. باریم کلرید در سیال حفاری در صنعت نفت و گاز حضور دارد و به کاهش از دست دادن مایعات کمک کرده و ثبات چاه را فراهم می کند.
یکی از اساسی ترین کاربردهای این ماده در تصفیه آب آشامیدنی و فاضلاب ها است و به حذف فلزات سنگین از آب کمک می کند.
کلرید باریم ترکیبی معدنی است که به راحتی در آب حل می شود. به طور طبیعی به شدت سمی است و به دو شکل بی آب و آبدار وجود دارد. در صنعت در سخت سازی فولاد، آتش بازی، تصفیه آب و غیره استفاده می شود. افزایش درخواست برای تولید ترکیبات PVC باعث افزایش رشد بازار و سمیت بالقوه آن باعث کاهش در رشد بازار آن می شود. بازار آن را از نظر منطقه ی جفرافیایی می توان به آمریکای شمالی، اروپا، آسیا، آمریکای لاتین و آفریقا می توان تقسیم کرد. بعد از اروپا و آمریکای شمالی، آسیا بزرگترین سهم بازار جهانی را در دست دارد. چین بزرگترین مصرف کننده این ماده است و آن را در صنایع شیمیایی و تولید فلزات صنعتی به کار می برد.
ارزش بازار جهانی این ماده در سال 2018 برابر با 864.3 میلیون دلار و در سال 2023 برابر با 1.09 میلیارد دلار شده است. در طی چند سال گذشته کلرید باریم رشد 4.5 درصدی را طی کرده است.
افزایش درخواست در صنعت تصفیه آب باعث رشد بازار آن شده است. صنعت تصفیه آب، بزرگترین صنعت مصرف کننده نهایی این ماده است. تقاضای بالا برای آب تمیز و مقررات سختگیرانه در مورد تخلیه فاضلاب، عوامل کلیدی رشد بازار در صنعت تصفیه آب هستند. صنعت افزودنی بتن، دومین صنعت مصرف کننده نهایی باریم کلراید است. رشد صنعت ساخت و ساز در آسیا، آفریقا و خاورمیانه باعث افزایش تقاضا برای این ماده شده است. آسیا و اروپا به دلیل تقاضا روز افزون برای صنایع تصفیه آب و ساخت و ساز در این منطقه، سریع ترین بازار در حال رشد را دارند.
برای خرید باریم کلرید با کیفیت عالی و قیمت مناسب به سایت شیمی استور مراجعه فرمایید. خرید جزئی مواد شیمیایی از طریق سایت شیمی استور امکان پذیر است و محصولات مورد نظر شما با بسته بندی ایمن و در سریع ترین زمان ممکن به دست شما خواهند رسید.
مانند سایر نمک های باریم محلول در آب، بسیار سمی است. باعث تحریک چشم و پوست می شود و درد و قرمزی را به دنبال دارد. همچنین می تواند به کلیه ها آسیب وارد کند. دوز کشنده این ماده برای انسان ها 0.8 الی 0.9 گرم تخمین زده شده است. از سایر عوارض آن می توان به درد شکمی، اسهال، تهوع، استفراغ، فلج عضلانی و مرگ اشاره کرد.
پادزهرهای باریم کلراید، سدیم سولفات و سولفات منیزیم هستند؛ زیرا باعث تشکیل سولفات باریم می شوند که به دلیل عدم حلالیت در آب، تقریبا غیر سمی هستند. این ترکیب در دسته ی ترکیبات سرطان زا قرار نمی گیرد.
