مقدمه : حتما براتون پیش اومده که در رسم ساختار لوویس مولکول هایی مثل بنزن - نفتالن و یا یونی مثل کربوکسیلات نمیتونی دقیقا بگی که پیوند ها تک هستند یا دوگانه.
اینجا با یه مبحث جالب از شیمی آلی با نام رزونانس آشنا میشیم.
تعریف ساده رزونانس: رزونانس یعنی وجود چند ساختار مختلف برای یک مولکول که فقط در جای قرار گیری الکترون ها فرق دارند نه در جای اتم ها.
به زبان بهتر و ساده تر اینکه اتم ها ثابت هستن ولی الکترون ها بینشون پخش میشن.
این ساختارهای مختلف رو ساختارهای مرزی (Resonance Structures) میگن و مولکول واقعی، در واقع میانگین ( hybrid ) تمام اون ساختار هاست.
به ساختار واقعی مولکول هایی که دارای رزونانس هستند هیبرید رزونانس میگویند.
مثال معروف : بنزن ( C6H6) : در بنزن بین هر دو اتم کربن ، پیوندها به صورت یکی در میان یگانه و دوگانه رسم میشوند.
ولی طی ازمایش هایی که انجام دادن بررسی کردن دیدن تمام پیوند های C—C طول برابری دارن.چرا ؟؟؟؟
چون همه الکترون های π بین همه ی پیوند ها پخش شدن یعنی رزونانس.
مفهوم انرژی رزونانس:
مولکول واقعی از هر ساختار مرزی پایدارتره.
این تفاوت پایداری رو میگن انرژی رزونانس (Resonance Energy).
هرچی رزونانس بیشتر باشه » مولکول پایدارتره.
مثلاً بنزن بهخاطر رزونانس، خیلی پایدارتر از ترکیباتی با پیوند دوگانه معمولیه.
نکات مهم:
1. در رزونانس فقط الکترونها جابهجا میشن، نه اتمها.
2. همهی ساختارها باید تعداد کل الکترون یکسانی داشته باشن.
3. مولکول واقعی، ترکیبی از همهی حالتهاست، نه فقط یکی از اونها.
4. ساختاری که بارها کمتر و پیوندهای کاملتر داره، سهم بیشتری در هیبرید واقعی داره.
جمع بندی ( نتیجه گیری ) :
رزونانس به ما کمک میکنه بفهمیم چرا بعضی مولکولها از چیزی که رسم میکنیم پایدارتر، خاصتر، و متقارنترن.
اگه رزونانس رو درست درک کنی، نصف شیمی آلی رو راحتتر یاد میگیری.
پایان
(Hybrid) تمام اون ساختارهاست.
