https://virgool.io/feed/@ard fa 2026-06-17 00:16:57 https://files.virgool.io/upload/users/582331/avatar/zVUAZe.jpeg?height=120&width=120 https://virgool.io/@ard https://virgool.io/@ard/ufro-k4lxcol2glee اسمز معکوس واولترافیلتراسیونتکنولوژی جداسازی تو سط ممبراین میباشدکه برمبنای غشائ نیمه تراوا برای جداسازی ترکیبات مفید از غیر مفید میباشد.اختلاف فشارنیروی محرک جریان جهت عبورجریان ازمیان غشائ نیمه تراوامیباشدساختارنامتقارن ممبراین های UFباعث جداسازی ذرات بزرگتر ازوزن مولکولی ممبراین و باقی ماندن آنها درسطح ممبراین میشود.درغشائ های اولترافیلتراسیون علاوه بر اندازه مولکول ها جاذبه بین اجزائ و غشائ درفرایندتاثیرگذار میباشد فشارلازم برای انجام اولترافیلتراسیون درحدود 2تا7barمیباشدکه نسبت به فشار اعمالی درنانو فیلتراسیون فشارکمی است.اکثر ممبراین ها به شکل فیبرتوخالی (Hollow Filter)میباشند.ممبراین هایUFاز جنس های مختلفی میباشند که از جمله آنها میتوان پلی پروپیلن -پلی وینیلیدن فلوراید-پلی سولفون و پلی اکریلو نیتریل رانام برد.غشائ باید دارای خصوصیاتی مانند مقاوم بودن سازگاربودن باموادبازدارنده وضدرسوب گذارو همچنین بایوسایدها(میکروب کش) باشد.ممبراین اسمزمعکوس ROلایه نازکی است که اجازه عبوریون های خاصی رااز غشائ خودنمیدهد وکاربرداصلی آن حذف نمک های محلول درآب میباشد.تاقبل از سال 1990میلادی ازسلولزاستات درساخت ممبراین استفاده می شدامابعدها باترکیبات پلی آمیدی تعویض شدزیراپلی آمیدها دارای قابلیت حذف نمک بالاتربامصرف انرژی کمتر میباشدبه دلیل قابلیت حذف یونهای غیرمحلول ازمحلول بدون تغییرفاز ازاین غشائ جهت حذف نمک وTDSآب استفاده میشود.ازآنجاییکه در هنگام عبور آب از غشائ ممبراین یون نمک ها حذف میشوند ویون های-OHو+Hاز غشائ عبور میکنند همچنین میدانیم گاز CO2درآب محلول میباشد بعداز عبور یونهای آب و گازدی اکسیدکربن یون -OHبادی اکسیدکربن واکنش داده و HCO3تولید میشودو تنها یون های+Hباقی میمانند که باعث پایین رفتن pHمیشود.pH علی رضا دژاگه علی رضا دژاگه Thu, 15 Apr 2021 21:46:05 +0430 https://virgool.io/@ard/%D8%B9%D9%86%D8%A7%D8%B5%D8%B1-%D8%AA%D8%A7%D8%AB%DB%8C%D8%B1%DA%AF%D8%B0%D8%A7%D8%B1%D8%A2%D8%A8-%D8%A8%D9%88%DB%8C%D9%84%D8%B1-scbbyrsljtv9 شمایی از داخل بویلرواترتیوببیشتر ناخالصی های معدنی محلولدرآب بصورت یون میباشند که این یونها حاوی بارالکتریکی میباشندکه یامثبت(کاتیون)ویامنفی(آنیون) هستند.این یونها میتوانند به یکدیدگر متصل شده و ترکیبات شیمیایی ایجادکنند وبرای اینکه کدام یونها باهم ترکیب میشوند بایدبارالکتریکی آنها رابدانیم مانند کربنات کلسیم.این ناخالصی ها شامل مواد ذیل میباشند: مس(Cu)این ماده باخورده شدن لوله های مسی وآلیاژ های آن واردجریان آب میشود که یکی از دلایل آن استفاده از ماده جاذب اکسیژن هیدرازین(N2H4)میباشد چراکه یکی از محصولات تجزیه هیدرازین گازآمونیاک میباشد و گازآمونیاک باعث کنده شدن مس از لوله ها وصفحات مسی میشود.یکی از مشکلات خورده شدن مس رسوب ترکیبات آن لرروی لوله های فولادی و ایجاد پیل گالوانیک میباشد. روغن(oil)در بویلر ها تجهیزات خاصی برای شناسایی و حذف آنها بکاربرده میشود و این مشکل معمولا درپالایشگاه ها و مراکز نفتی دیده میشود. ممکن است این مشکل ازطریق خرابی مکانیکی بوجودبیایدمانندبروز اشکال در مسیرانتقال پمپ روغن روانکاری وبعضی نقاط نامعلوم که بایدسریعا شناسایی شده و برطرف شودو بایداز محلول تمیزکننده استفاده کرد تاپاکسازی انجام شود .فیلم روغن باعث گرم شدن بیش ازاندازه لوله ها میشود وممکن است لوله دچارتاول زدگی شده وخراب شود. اکسیدهای آهنممکن است ازطریق خوردگی درقسمت تغذیه وارد دیگ شودویاخوردگی دیگ بخارویامیعانات بازیابی شده در سیستم رسوب کند معمولا این رسوبات انتقال گرماراتضعیف میکند و همچنین باعث تولیدپیل گالوانیک شده و دربعضی موارد باعث خرابی لوله ها میشوندواین مورد بیشتر درمناطقی که نزدیک شعله هستند رخ میدهد.درزمانی که آهن درآب خام مووجودنداشته باشد وجودآن دردیگ بخار نشانگرخوردگی فعال میباشد. رنگ قرمزآهن به معنی اکسید کامل اهن(Fe2O3) ورنگ سیاه نشانه اکسید شدن آهن بشکل (Fe3O4)میباشد که محافظ خوبی دربرابر خوردگی میباشدو یک لایه مغناطیسی میباشدووجودآن نشانگرکنترل خوب سیستم میباشد. MgCO3سختی منیزیم درآب شیرین تقریبا یک سوم سختی کل تشکیل میدهد و دو سوم بقیه مربوط به کلسیم میباشد.کربنات منیزیم بطور قابل توجهی نسبت به کربنات کلسیم محلول پذیرتراست وبندرت جزئ محلول های اصلی دررسوبات میباشد وتازمانیکه کل کلسیم محلول رسوب نکند بصورت محلول باقی میماند پس از رسیدن به این نقطه هرکربنات آزاد باقی مانده درمحلول بامنیزیم ترکیب شده ورسوب کردن ان شروع میشود و به همین دلیل درجایی که ازآب نرم برای ساختار دیگ بخار استفاده میشود Mgباید به همراهCaحذف شود. MgSO4سولفات منیزیم نمکی فوق العاده محلول میباشد ودارای حلالیت20%درآب سردو42%درآب گرم(جوش) میباشدو بطور معمول رسوب نمیکند.اگرهیچ کربنات آزادی موجودباشد یون سولفات با سختی کلسیم رسوب خواهدکرد.MgCl2مانندسولفات منیزیم درآب شیرین محلول است.دردمای بالاوشرایط قلیایی که بطورعادی دردیگ بخارمیباشدهریون منیزیم محلول درآب دیگ بخار بایونهای هیدروکسیل بسیارواکنش پذیر میباشدو ممکن است دراین نوع محیط ها باغلظت های زیاد موجودباشد و این منجر به تشکیل رسوبات هیدروکسیل منیزیم شده ویک عایق روی سطح لوله تشکیل میدهد.درصورتیکه یون های کلرایدنیز موجودباشندآنهابایونهای +Hکه قبلا بایونهای هیدروکسیل رسوب داده ترکیب شده باعث اسیدی شدن و کاهش قلیاییت میشوندو منتج به کاهشpHمیگرددوتازمانیکه یون کلراید باعثاسیدی شدن محیط و بروزخوردگی میشود برخلاف یونهای کربنات وسولفات درحضورکلسیم محلول رسوب نمیکندسیلیسSiO2این ماده فقط دربویلرهای فشاربالای توربین دار پالایش میشودحذف رسوب سیلیس ایجدشده بسیار مشکل میباشدوفیلم سیلیس ایجادشده مانند شیشه روی سطح لوله تشکیل میگردد و ازانتقال حرارت جلوگیری مینماید.دربویلرهای فشاربالا سیلیس به داخل بخار سوپرهیت وارد شده وروی پره های توربین رسوب میکند وباعث تخریب آن میشود.حذف شیمیایی رسوبات سیلیکات توسط هیدروفلوریک یا بی فلورید آمونیم میباشد که تنفس بلع و تماس باپوست آنها بسیارخطرناک میباشد.سولفات کلسیمCaSO4سولفات کلسیم درآب از کربنات کلسیم محلول تر میباشد ومیتواند در دیگ بخاروبرج های خنک کن مشکل سازباشد.این ماده همانند کربنات کلسیم ازنظرحلالیت بادمارابطه معکوس دارد.این ماده بصورت گچ درآب شیرین درآب موجودمیباشدتادمای40درجه حلالیت آن افزایش یافته و به مقدار1551میلی گرم برلیتر میرسدودرنقطه جوش به1246کاهش میابدودردمای220 درجه غلظت به 40ppmمیرسد.سولفات کلسیم درسطوح مانندکربنات کلسیم رسوب میکند ولی ازطریق اسیدشویی قابل پاکسازی نمیباشد وازطریق مکانیکی باید پاکسازی میباشد.گازهای محلولگازهایی مانند اکسیژن ودیاکسیدکربن که درآب شیرین ومقطرحل میشوند به تناسب دما وفشاروموادتشکیل دهنده بیشتربه خراب شدن دیگ بخارکمک میکنند.گازاکسیژن میتواند باعث خوردگی سطوح فولادی شود ودرحالیکه گازدی اکسیدکربنpH راپایین میاوردمنجربه خوردگی اسیدی وگالوانیک میشود.اسیدیته قلیاییت وخنثی بودن آبقلیاییت:وجودبی کربنات کربنات وهیدروکسید باعث قلیاییت میشود.قلیاییت فنل فتالئینP ALKALINITYpH>8.4تمام هیدروکسید ونیمی ازازقلیاییت کربنات رااندازه گیری میکندکه برای کنترل ماکافی است ولی بی کربنات نشان داده نمیشودزیرامختص pHبالاتراز8.4میباشد.M ALKALINITY TOTALقلیاییت بامتیل اورانژpH>4.3مجموع قلیاییت کربنات بی کربنات وهیدروکسید رااندازه گیری میکند.pHعامل بسیار مهمی برای تشخیص رسوب گذاری و خوردگی میباشد. علی رضا دژاگه علی رضا دژاگه Mon, 12 Apr 2021 18:01:44 +0430 https://virgool.io/@ard/%D8%AE%D9%88%D8%B1%D8%AF%DA%AF%DB%8C-iyhbr8cb2xk5 درطبیعت بیشترفلزات بصورت ترکیبات شیمیایی (کانی)وجوددارند.این ترکیبات شامل اکسیدها سولفیدها کربنات ها وسایر ترکیبات ساده و پیچیده در پوسته زمین موجودمیباشند.ازنظرترمودینامیکی ترکیبات شیمیایی به نحوی تغییرمیکنند تاآن ترکیبات در سطحی انرژی پایین تری قرار گیرند.فلزات درحالت غیرطبیعی خودشان (عنصر)درسطح بالاتری ازانرژی قرار دارند.برای بدست یافتن به فلز خالص بایدمقداری انرژی صرف شود به دلیل عدم تعادل ترمودینامیکی فلز درسطح انرژی فوق رفتار فلز درجهتی است که به مرور زمان بتواندانرژی ذخیره شده خودراازدست داده وبه حالت طبیعی اولیه برگردد.غالبا این برگشت به حالت طبیعی اولیه باایجاد محصولات خوردگی فلز توام میباشد. واضح است که محصولات خوردگی حاصله که ازسطح انرژی پایین تری برخوردار میباشند ترکیب شیمیایی همانند سنگ معدن اولیه نمیباشند..برای مثال میتوان سنگ معدن اهن ومحصول خوردگی فلزآهن (اکسید آن) رانام برد که تاحدودی قابل مقایسه میباشند.میتوان خوردگی رابه این صورت تعریف کرد:"خوردگی عبارت است از تخریب فلز بوسیله واکنش های الکتروشیمیایی که بامحیط اطراف خود بعمل می آورد"اختلاف انرژی بین یک فلز ومحصول خوردگی آن فقط تمایل یک فلز برای خورده شدن رانشان میدهد.برای آنکه یک واکنش به خودی خود انجام پذیرد بایدباآزادشدن انرژی توام باشد.چنانچه انرژی آزادراباGو تغییرانرژی آزادرا دریک واکنش با دلتا G نشان دهیم میدانیم که تغییرات انرژی طبیعی بصورتی هستدکه انرژی ازسطح بالا به سطح انرژی پایین تر منتقل میشود وبراین مبنا ازدست دادن انرژی را باعلامت منفی وجذب انرژی راباعلامت مثبت نشان میدهند پس برای اینکه یک واکنش بطورخودبخودی انجام گیرد باید دلتا Gمنفی باشد.نهایتا اینکه بیشترفلزات ذاتا تمایل برای خورده شدن رادارامیباشند. علی رضا دژاگه علی رضا دژاگه Sun, 24 Jan 2021 23:51:15 +0330 https://virgool.io/@ard/ph-mcq708kjizel pHمتراسید سنج یا PH متر چیست؟ PH Meterاسید سنج و یا PHمتر دستگاهی است که به منظور اندازه گیری میزان اسیدی یا قلیایی بودن مایعات بکار می رود. PH واژه ای است که جهت تعریف میزان یون های معادل هیدروژن موجود در محلول استفاده می شود. اندازه گیری میزان اسیدی بودن مایعات در بسیاری از صنایع از قبیل صنایع غذایی ، دارویی ، صنایع کشاورزی و دامپروری ، تصفیه خانه ها ، آزمایشگاه های صنعتی و پزشکی و در سایر صنایع که اندازه گیری میزان اسید آن مورد نیاز باشد مورد استفاده قرار می گیردتعریف phسنج :PH از لغت فرانسوی Hydrogene گرفته شده ، اصطلاح ph که مخفف دو کلمه Hydrogene و power است بیانگر قدرت یونی هیدروژن در آب می باشد به عبارت دیگر نسبت مولوکول های یونیزه شده به غیر یونیزه شده در محیط های آبی را pH می گویند. مقیاس pH معمولاً از 0 یا 1 تا 14 کشیده می شود تعریف مناسب pH این است که منهای لگاریتم فعالیت یون هیدروژن در یک محلول است (یا اگر ترجیح می دهید لگاریتم متقابل فعالیت یون هیدروژن در محلول باشد). pH 1 به معنای 101 است (که فقط 10 است) و pH 7 به معنای 107 (10 میلیون) است ، بنابراین تقسیم این دو به ما 106 (یک میلیون) می دهد. 10 میلیون میلیون (1013) یون هیدروژن بیشتر از آب بسیار قلیایی و با PH 14 وجود خواهد داشتاسید سنج از چه چیزی ساخته شده است؟یک اسید سنج معمولی دارای دو جز اساسی است: خود متر ، که می تواند یک سیم پیچ متحرک باشد (یکی با اشاره گر که در برابر مقیاس حرکت می کند) یا یک متر دیجیتال (با صفحه نمایش عددی) ، و یا یک یا دو پروب را وارد محلولی می کنید که آزمایش می کنید. برای اینکه جریان الکتریسیته از طریق چیزی جریان یابد ، باید یک مدار الکتریکی کامل ایجاد کنید. بنابراین ، برای اینکه جریان الکتریسیته از طریق محلول آزمایش جریان یابد ، باید دو الکترود (پایانه های الکتریکی) در آن قرار دهید. اگر pH متر شما دارای دو پروب است ، هر یک الکترود جداگانه ای است، هر دو الکترود برای سادگی و راحتی در داخل آن ساخته شده اند.الکترودها مانند الکترودهای معمولی (قطعات ساده سیم فلزی) نیستند. هر کدام به تنهایی یک مجموعه کوچک شیمیایی هستند. الکترودی که مهمترین کار را انجام می دهد ، که به آن الکترود شیشه ای می گویند ، دارای یک سیم الکتریکی مبتنی بر نقره است که در محلول کلرید پتاسیم معلق است ، درون یک لامپ نازک (یا غشا membrane) ساخته شده از یک لیوان مخصوص حاوی نمک های فلزی است (به طور معمول ترکیبات سدیم و کلسیم). الکترود دیگر الکترود مرجع نامیده می شود و دارای سیم کلرید پتاسیم است که در محلول کلرید پتاسیم معلق است.اسید سنج از چه چیزی ساخته شده است؟یک اسید سنج معمولی دارای دو جز اساسی است: خود متر ، که می تواند یک سیم پیچ متحرک باشد (یکی با اشاره گر که در برابر مقیاس حرکت می کند) یا یک متر دیجیتال (با صفحه نمایش عددی) ، و یا یک یا دو پروب را وارد محلولی می کنید که آزمایش می کنید. برای اینکه جریان الکتریسیته از طریق چیزی جریان یابد ، باید یک مدار الکتریکی کامل ایجاد کنید. بنابراین ، برای اینکه جریان الکتریسیته از طریق محلول آزمایش جریان یابد ، باید دو الکترود (پایانه های الکتریکی) در آن قرار دهید. اگر pH متر شما دارای دو پروب است ، هر یک الکترود جداگانه ای است، هر دو الکترود برای سادگی و راحتی در داخل آن ساخته شده اند.الکترودها مانند الکترودهای معمولی (قطعات ساده سیم فلزی) نیستند. هر کدام به تنهایی یک مجموعه کوچک شیمیایی هستند. الکترودی که مهمترین کار را انجام می دهد ، که به آن الکترود شیشه ای می گویند ، دارای یک سیم الکتریکی مبتنی بر نقره است که در محلول کلرید پتاسیم معلق است ، درون یک لامپ نازک (یا غشا membrane) ساخته شده از یک لیوان مخصوص حاوی نمک های فلزی است (به طور معمول ترکیبات سدیم و کلسیم). الکترود دیگر الکترود مرجع نامیده می شود و دارای سیم کلرید پتاسیم است که در محلول کلرید پتاسیم معلق است.قسمت های کلیدی pH متر(1) محلول مورد آزمایش. (2) الکترود شیشه ای ، متشکل از (3) یک لایه نازک شیشه سیلیس حاوی نمک های فلزی ، که در داخل آن محلول کلرید پتاسیم (4) و یک الکترود داخلی (5) ساخته شده از کلرید نقره / نقره وجود دارد. (6) یون های هیدروژن تشکیل شده در محلول آزمایش با سطح خارجی شیشه برهم کنش دارند. (7) یون های هیدروژن تشکیل شده در محلول کلرید پتاسیم با سطح داخلی لیوان برهم کنش دارند. (8) متر اختلاف ولتاژ بین دو طرف شیشه را اندازه گیری می کند و این "اختلاف پتانسیل" را به میزان خواندن PH تبدیل می کند. (9) الکترود مرجع به عنوان یک خط مبنا یا مرجع برای اندازه گیری عمل می کنداندازه گیری دقیق pH با اسید سنجبرای اینکه PH متر دقیق باشد ، باید به درستی کالیبره شود (متر به طور دقیق اندازه گیری ولتاژ را به اندازه گیری PH تبدیل می کند) ، بنابراین قبل از شروع استفاده از آنها معمولاً نیاز به آزمایش و تنظیم دارند. (نحوه کالیبره کردن PHمتر) شما می توانید pH متر را با غوطه ور کردن در بافرها (محلول های آزمایش pH شناخته شده) کالیبره کنید و متر را بر اساس آن تنظیم کنید. یکی دیگر از موارد مهم این است که اندازه گیری pH به این روش به دما بستگی دارد. بعضی از اسید سنج ها نیاز به دماسنج داخلی دارند و با تغییر دما ، اندازه گیری pH خود را به طور خودکار اصلاح می کنند. این موارد در صورت انجام نوسانات دما در حین انجام چندین اندازه گیری متفاوت ، بهترین حالت را دارند. روش دیگر ، شما می توانید اندازه گیری pH را خودتان اصلاح کنید یا با کالیبره کردن دستگاه خود و اندازه گیری pH در دمای کاملاً یکسان ، آن را مجاز کنید.چه کسی pH متر را اختراع کرده است؟فریتس هابر (شیمیایی 1868–1868) شیمی دان آلمانی ، برنده جایزه نوبل ، و دانش آموز Zygmunt Klemensiewicz او (1886–1963) ایده الکترود شیشه را در سال 1909 توسعه دادند. هنگامی که آرنولد بکمن ، شیمی دان آمریکایی (1900–2004) فهمید که چگونه می توان الکترود شیشه ای را به یک تقویت کننده و ولت متر متصل کرد تا سازه ای بسیار حساس تر بسازد..تقویت کننده اصلی آرنولد بکمن با PH متر ثبت اختراع خود در سال 1936. هنگامی که یک جفت الکترود (یک الکترود شیشه ای ، 14 ، در سمت چپ و یک الکترود دوم ، 15 ، در سمت راست) در محلول آزمایش معلق می شوند (آبی) ، یک ولتاژ (اختلاف پتانسیل) بین آنها متناسب با pH محلول آزمایش. این دستگاه با یک آمپرمتر ساده که pH را نشان می دهد به یک مدار تقویت کننده لوله خلاuum (نشان داده نشده است) سیم می شود.کالیبره کردن PH مترقبل از استفاده از دستگاه PHمتر باید دستگاه کالیبره شود. محلول های بافری با PH های معلوم برای چنین کاری مناسب هستند.دستگاه PH متر را روشن می کنیم، الکترود را با آب مقطر می شوییم . آن را تکان می دهیم تا خشک شود. سپس آن را درون بشری که حاوی محلول بافری با PH 7 است قرار می دهیم صبر می کنیم تا عدد روی صفحه نمایش ثابت شود. الکترود را با آب مقطر می شوییم به خوبی آن را تکان می دهیم تا آب آن گرفته شود. بعد داخل محلول بافر با PH 4 قرار می دهیم تا PH متر به حالت ثبات قرار گیرد.کالیبره کردن دستگاه را از طریق اندازه گیری در PH استاندارد 7 کنترل می نماییم. برای انجام این کار الکترود باید در داخل محلول قرار گیرد.در این مرحله PH متر آماده است.در این مرحله مقدار کافی از نمونه را داخل بشر 100 میلی لیتر می ریزیم و الکترود را داخل آن غوطه ور می کنیم و می گذاریم حدود 2 دقیقه دستگاه به حالت ثبات نماند، وقتی عدد روی دستگاه ثابت شد از روی صفحه نمایش مقدار PH نمونه مورد نظر را می خوانیم.اثر دما بر pH :درجه حرارت بالاتر از 25 درجه سانتیگراد : جبران دما pH بالا را کاهش می دهد و pH کم را بالا می برد و در نتیجه مقدار آن به خنثی نزدیک می شود. درجه حرارت زیر 25 درجه سانتیگراد : جبران درجه حرارت باعث افزایش pH بالا (اساسی تر) و pH کم (اسیدی تر) می شود ، و در نتیجه مقادیری دورتر از خنثی قرار می گیرد. استفاده از نیاز به جبران دما یا عدم استفاده از آن ، مربوط به دقت pH لازم است. به عنوان مثال ، اگر میزان دقت آن pH 0.1 pH pH باشد ، در pH 6 و درجه حرارت 45 درجه سانتیگراد (113 درجه فارنهایت) ، خطا 0.06 است ، خوب در حد نیازهای دقیق. از طرف دیگر ، با همان میزان دقت pH pH 0.1 ± ، کارکردن در pH 10 و 55 درجه سانتیگراد (131 درجه فارنهایت) خطای 0.27 pH را به همراه دارد و باید از جبران خسارت استفاده کرد.در صورت نیاز به جبران خسارت می توان از یکی از دو روش انجام داد. اگر دما در نوسان باشد ، باید از جبران ساز اتوماتیک استفاده شود. اگر دما در چند درجه سانتیگراد ثابت باشد ، می توان از جبران ساز دستی استفاده کرد. در صورت عدم نیاز به جبران ساز ، می توان یک مقاومت ثابت در سراسر پایانه های جبران کننده دما نصب کرد. هر یک از دستگاه های فوق - جبران ساز خودکار ، جبران ساز دستی یا مقاومت ثابت - به عنوان تابعی از مدار الکترونیکی pH سنج عمل می کند. به این ترتیب ، اطلاعات و قطعات باید از تولید کننده کنتور بدست آید. در صورت استفاده از جبران ساز های اتوماتیک ، همیشه باید در محل مشابه الکترود pH قرار داشته باشند. هنگامی که الکترودها در بافر کالیبره می شوند ، جبران کننده دما نیز باید در بافر باشد. در یک روش مشابه ، یک جبران ساز دمای دستی باید تنظیم شود تا منعکس کننده دمایی باشد که الکترود pH در طول هر دو کالیبراسیون و عملکرد در معرض آن باشد. علی رضا دژاگه علی رضا دژاگه Sat, 23 Jan 2021 07:13:47 +0330