https://virgool.io/feed/@jahan_shimi fa 2026-06-30 23:09:32 https://static.virgool.io/images/default-avatar.jpg https://virgool.io/@jahan_shimi https://virgool.io/@jahan_shimi/%DA%A9%D8%A7%D8%B1%D8%A8%D8%B1%D8%AF%D9%87%D8%A7%DB%8C-%DA%AF%D9%84%D9%88%DA%A9%D8%B2-l0svorhz3zqu صنایع غذاییمی‌توان از خرید گلوکز و استفاده از آن برای شیرین سازی غذایی کودک استفاده کرد و به دلیل طعم شیرین و قوی آن در تولید شیرینی جات، محصولات قنادی، محصولات غذایی، دسر ها، بستنی، نوشیدنی‌ها، آبمیوه‌ها و مواد مغذی غذایی مورد استفاده قرار می گیرد.یک شیرین کننده برای بیماران دیابتی و یک ماده مهم در تولید اسید سیتریک برای صنایع غذایی می باشد که طعم شیرینی را افزایش می دهد. برای تولید شیرینی، بستنی، دسر، مخلوط غذای خشک، نوشابه، محصولات میوه و سبزیجات استفاده می‌شود. این یک جایگزین عالی برای ساکاروز در تولید آدامس است.در تولید محصولات نانوایی، گلوکز بلوری به عنوان یک عامل طبیعی که باعث قهوه ای شدن و ماندگاری محصولات می‌شود، استفاده می‌ گردد.این یک منبع عالی از مواد غذایی برای مخمر است. می تواند به عنوان ماده پر کننده و سازنده ساختار استفاده شود. گلوکز به عنوان تنظیم کننده طعم شیرین نوشیدنی های تهیه شده از آبمیوه های غلیظ و در تولید نوشیدنی های پودر شده و گاز دار استفاده می‌شود.در صنعت گوشت، گلوکز ماده‌ای است که در ژامبون استفاده می‌شود.در صنایع شیمیایی این ماده برای تولید سوربیتول استفاده می شودانواع گلوکزکریستالین: گلوکز کریستالیگلوکز بلورین: برای اهداف داروییگلوکز در تولید مواد غذاییخرید گلوکز یکی از محبوب ترین ماده ها در صنایع غذایی برای کالاهای پخته شده و تولید شیرینی برای تقویت طعم می باشد. گلوکز برای تمام اندام‌ بدن مورد نیاز است، اما نه مغز، نه ماهیچه ها ونه سایر بافت ها قادر به تجزیه فروکتوز نیستند. زیرا مانند سایر موارد در کبد تجزیه می شود و فقط کبد می تواند فروکتوز را جذب کند. هر روز مقدار کمی فروکتوز توسط کبد پردازش می‌شود و فروکتوز اضافی به چربی تبدیل می‌گردد.برخلاف گلوکز به صورت گلیکوژن در کبد و عضلات ذخیره میشود، بدن ما نمی‌تواند فروکتوز را به صورت زنجیره‌ای ذخیره کند. همچنین مسیرهای مستقل جداگانه‌ای برای تجزیه فروکتوز نداریم.فروکتوز باعث پاسخ انسولین در بدن نمی‌شود. قبلاً فکر می‌کردیم است اما فقدان چنین واکنشی، غذا خوردن را مختل می‌کند. پس از خوردن، انسولین به عنوان واکنش به کربوهیدرات‌های خورده شده، آزاد می‌شود که علاوه بر همراهی گلوکز با سلول‌های بدن، به عنوان شاخصی نشان می دهد که چه مقدار غذا خورده شده و چه زمان باید متوقف شود.اگر انسولین ترشح نشود، هیچ مکانیسمی وجود ندارد که روند مصرف انرژی را خاموش کند. در این حالت بدن دچار اضافه وزن می شود که منجر به چاقی می گردد. فروکتوز همچنین تسریع ترشح هورمون لپتین را که منجر به پیدایش احساس سیری منجر می شود را تحریک نمی کند. بنابراین غذای حاوی فروکتوز به راحتی فرد را سیر می کند و پرخوری دوباره به صورت چربی ذخیره می‌شود.متابولیسم گلوکز به خوبی در بدن تنظیم می‌شود، اگر گلوکز بیش از حد باشد می توان تجزیه آن را متوقف کرد. در این حالت گلوکز به صورت گلیکوژن ذخیره می‌شود.مطالعات نشان داده که عملکرد گلوکز و فروکتوز در مغز انسان (هیپوتالاموس) متفاوت است. گلوکز بر مقدار غذای مصرفی فرد تاثیر منفی می گذارد و برعکس فروکتوز باعث تحریک اشتها می شود. مشکل این است که فروکتوز نه تنها در غذاهای شیرین یافت می‌شود، بلکه هر ساله به طور فعال در محصولات غذایی معمولی استفاده می شود. در اثر مصرف طولانی مدت، فروکتوز منجر به ایجاد سندروم متابولیک می‌شود که شامل مقاومت به انسولین، اختلال در تحمل گلوکز، هایپرینسولی نما، هایپرتریا و فشارخون بالا است.برای دیابتی‌ها فروکتوز به یک راه چاره تبدیل شده است اما برای سایر افراد چنین نیست.فروکتوز توسط کبد تبدیل به اسیدهای چرب میشود که بلافاصله در بدن انسان رسوب می‌کند. از طرف دیگر گلوکز به سوخت عضلات و فرآیندهای متابولیکی تبدیل می‌شود و تنها با وجود مقدار قابل توجهی قند در خون منجر به ظهور چربی اضافه می‌شود.ترفند بازاریابی سودآوراشتیاق مصرف کنندگان به یک سبک زندگی سالم و تغذیه مناسب به بازگرداندن گلوکز به رژیم غذایی آنها کمک می‌کند. امروزه مواد زیادی وجود دارد که کالری کمتری دارند و کمتر از گلوکز شیرین هستند. اما درج نام آن روی برچسب نان مصرف کننده را بر نمی انگیزد. حتی با ایمنی ثابت شده مکمل شاخص حروف الفبا و عددی آن باعث ترس در مصرف کننده می شود و دیگر با رژیم غذایی سالم ارتباط ندارد.گلوکز در این زمینه بسیار جذاب تر به نظر می رسد. افزودن گلوکز به محصول نیاز به نشان دادن مقدار آن روی برچسب ندارد. بنابراین قادر به ایجاد واکنش منفی مصرف کننده نیست. اما جلوگیری از علامت گذاری بر روی برچسب، امکان‌پذیر خواهد بود.کاربرد گلوکزواضح است که گلوکز در صنایع غذایی نه تنها شیرین کننده است بلکه دارای مزیت تکنولوژیکی است:*تقویت کننده طعم*بهبود کیفیت تجاری محصول*تسریع در تخمیر طبیعیاستفاده از گلوکز به عنوان یک تقویت کننده عطر و طعم از نظر بازاریابی به همان اندازه که یک شیرین کننده طبیعی عمل می‌کند، کار می‌کند. اگر گلوکز از قبل به عنوان یک ماده تجویز شده باشد به راحتی می توانید بر روی بسته بندی محصول نشان دهید که این محصول حاوی تقویت کننده طعم نیست.دکستروز یک منبع غذایی طبیعی برای مخمرها و باکتریها است. دکستروز یک مونو ساکارید ساده است، یعنی ساده ترین و در دسترس ترین قند.گلوکز در ورزش، دارو و صنعت برای عملکرد بهتر لازم است. بدون آن اتومبیل ها بلافاصله متوقف می شوند، وسایل برقی کار نمی کند.گلوکز نه تنها یک سوخت مهم برای یک رژیم غذایی سالم است، بلکه ماده اولیه در صنعت است که در پزشکی و ورزش نیز استفاده می‌شود. تامین مداوم انرژی برای ادامه زندگی برای شخص ضروری است. کربوهیدرات ها به عنوان سوخت در بدن ما عمل می‌کنند که مهمترین آنها گلوکز است. به لطف او بیشترین انرژی در بدن توسط گلوکز تامین می شود.در این مقاله ما در مورد خواص شیمیایی گلوکز و همچنین استفاده از گلوکز در ورزش، دارو صنعت صحبت خواهیم کرد.خاوصگلوکز یک پودر کریستالی بی رنگ است که به راحتی در آب حل میشود و طعم‌ شیرینی دارد. نقطه ذوب این ماده 146 درجه سانتیگراد است و با فرمول C6H12O6 شناخته می شود.گلوکز در طی فتوسنتز تشکیل می‌شود و در تمام قسمت‌های گیاهان سبز یافت می‌شود. بیشتر از همه در آب انگور است. بنابراین به این کربوهیدرات قند انگور نیز گفته می شود. مقدار زیادی از آن در تمام توت ها و میوه های رسیده وجود دارد. علاوه بر این در قند و عسل معمولی یافت می شود.امروزه خواص شیمیایی گلوکز به خوبی شناخته شده است. گلوکز متعلق به الکل های پلی هیدریک است و همچنین به منوساکارید ها تعلق دارد. اینها کربوهیدرات‌هایی هستند که در معرض آب قرار می‌گیرند و به مولکولهای ساده تجزیه نمی‌شوند.با توجه به میزان پوسیدگی آنها معمولاً به سریع (ساده) و آهسته (پیچیده) تقسیم می شوند. گلوکز یک کربوهیدرات سریع است، زیرا در مدت زمان کوتاهی توسط بدن جذب می شود. کلیکوژن از گلوکز سنتز می شود. با اتصال به ماده ای مانند کراتین فسفات، گلیکوژن به اسید آدنوزین تری فسفات تبدیل می شود که منبع اصلی انرژی سلول ها است.کربوهیدرات ها از زمان های بسیار قدیم توسط انسان ها استفاده می شده است، اما تنها در سال ۱۸۱۱ دانشمند روسی قند الکل خالص را با هیدرولیز نشاسته جدا کرد. گلوکز تا امروز از این طریق تولید می‌شود. فرمول این ماده توسط شیمیدان سوئدی در سال ۱۸۳۷ ارائه شد.فایده گلوکز برای بدنزمانی اعتقاد رایج وجود داشت که شیرینی برای شما مضر است، اما تحقیقات جدید خلاف این را نشان می‌دهد. این ماده به عنوان منبع اصلی انرژی و یک شرکت کننده ضروری در فرایندهای متابولیک تعیین می‌شود. این ماده مهمترین کربوهیدرات برای انسان است، زیرا مونوساکاریدها کاملاً جذب شده و به راحتی در روده جذب می شود. گلوکز برای بدن سالم بسیار مغذی و بی خطر است و در طی اکسیداسیون این ماده است که انرژی آزاد می شود و برای کار اندامها لازم است.همچنین گلوکز تنها منبع انرژی برای مغز است. به محض اینکه چیزی شیرین خوردیم بلافاصله احساس انرژی زیادی میکنیم. با اکسید شدن، کربوهیدرات سریع بیش از یک سوم انرژی مورد استفاده در بدن را آزاد می کند.گلوکز به قدری برای بدن مهم است که بدن دائما مقدار خود را در همان سطح حفظ می‌کند. با کمبود آن در خون، فرد تمرکز خود را از دست می دهد و بی حال می شود. افزایش غلظت گلوکز نیز منجر به افزایش تولید هورمون لوزالمعده (انسولین) می‌شود که مقدار آن را در خون کاهش می دهد.انتقال گلوکز به سلولها توسط انسولین انجام می شود و بدون آن کربوهیدرات سریع وارد سلول نمی‌شود. وقتی هورمون به میزان مناسب تولید نشود، دیابت ایجاد می‌شود.گلوکز یک عنصر اساسی برای بسیاری از دی ساکاریدها غذایی مانند نشاسته و گلیکوژن است. این پلی ساکارید ها هستند که اساس بافت غضروف روباط ها و مو را تشکیل می دهند. گلیکوژن ذخیره کربوهیدرات هایی است که بدن برای ورزش های سنگین ایجاد می‌کند.گلوکز در بدن، در ماهیچه ها، خون و مقدار کمی در تمام سلول ها یافت می شود. غلظت گلوکز در خون یک فرد سالم 5/55 تا 5/33 میکرومول درلیت است. ۱۰۰ میلی لیتر خون حاوی ۱۰۰ تا ۸۰ میلی گرم گلوکز است. سطح آن پس از خوردن بالا رفته و در هنگام گرسنگی و کار بدنی کاهش می یابد با کاهش سطح گلوکز یک بیماری پاتولوژیک ایجاد می‌شود (هیپوگلیسمی) که همراه با هیجان، اضطراب لرزش عضلات و غش است. c jahan_shimi jahan_shimi Tue, 01 Jun 2021 13:44:06 +0430 https://virgool.io/@jahan_shimi/%D9%85%D9%88%D9%85-%D9%BE%D8%A7%D8%B1%D8%A7%D9%81%DB%8C%D9%86-grzts1gubwnd موم پارافینموم پارافین یک موم نرم و بی رنگ و جامد است که از هیدروکربن های اشباع شده ساخته شده است. از موم پارافین اغلب در سالن های آرایش برای نرم کردن پوست، درمان اسپاروی دست، کوتیکول و پا استفاده می‌شود.این ماده همچنین می‌تواند برای تسکین درد در مفاصل و عضلات مورد استفاده قرار گیرد. پارافین استفاده های زیادی دارد. اغلب برای روغن کاری، عایق الکتریکی، ساخت شمع و مداد رنگی استفاده می‌شود.فواید مومخرید پارافین فواید زیبایی و درمانی فراوان دارد. این ماده به لطافت پوست کمک می‌کند و رطوبت پوست را افزایش می‌دهد و ایجاد حس طراوت و صافی در پوست می کند. همچنین موم پارافین به تسکین درد در افراد مبتلا به آرتروز، روماتیسم مفصلی و میالیژیا می پردازد.این ماده مانند نوعی گرمادرمانی عمل می‌کند و می‌تواند به افزایش جریان خون، شل شدن عضلات و کاهش سفتی مفصل کمک کند. می تواند اسپاسم و التهاب عضلات را به حداقل برساند و در رگ به رگ شدن را درمان می‌کند.نحوه استفاده از موم پارافین در خانهبرای انجام پارافین درمانی در خانه به لوازم زیر احتیاج دارید:موم درجه غذاییظرف پلاستیکیدماسنجروغن زیتونپیمانه اندازه گیریدستمال حوله ایمرطوب کنندهمرحله یک - موم را ذوب کنید.ساده ترین روش ذوب پارافین در خانه روش بن ماری است. به این صورت که موم را در ظرف شیشه‌ای بریزید. سپس آن را روی وی یک قابلمه آب یا کتری که در حال جوش است بگذارید. موم با بخار آب ذوب می شود.هنگامی که موم کاملاً ذوب شد، ظرف پلاستیکی را با روغن چرب کنید و موم را داخل آن خالی کنید. صبر کنید تا روی موم یک لایه نازک ایجاد شود. با دماسنج بررسی کنید که دما تقریبا به هشت درجه سانتی‌گراد برسد.مرحله دو - موم زدنابتدا محلی که می‌خواهید پارافین درمانی انجام دهید را با روغن زیتون چرب کنید و سپس آن را به موم آغشته کنید و بگذارید چند ثانیه بماند تا لایه ای نازک ایجاد شود. هنگامی که درخشش موم کم شد به این معناست که خشک شده است.بعد از خشک شدن باز هم دست یا پای آغشته به مواد را در ظرف موم فرو ببرید. این کار باعث می‌شود موم داغ روی دست قرار ‌نگیرد و باعث سوختگی نشود. این روند را تا ۱۰ لایه تکرار کنید.مرحله سه - دست یا پای خود را در کیسه قرار دهید.پس از اینکه ۱۰ لایه موم روی دست یا پا قرار گرفت، با یک کیسه پلاستیکی بزرگ روی آن را بپوشانید و سپس آن را داخل دستکش فر قرار دهید و مدت ۱۵ تا ۲۰ دقیقه صبر کنید.مرحله چهار - موم را بردارید.پس از ۱۵ تا ۲۰ دقیقه دستکش و حوله پلاستیک را خارج کنید و به آرامی موم را از روی دست خود پاک کنید و سپس به دست یا پای خود مرطوب کننده بزنید. از این موم برای دفعات بعدی هم می‌توانید استفاده کنید. jahan_shimi jahan_shimi Tue, 06 Apr 2021 19:54:38 +0430 https://virgool.io/@jahan_shimi/%D8%A7%D8%AA%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%84-%DA%86%DB%8C%D8%B3%D8%AA-jpoaytne9skb خواص اتانولمشخصات فیزیکینقطه اشتعال اتانول ۴۰۰ درجه سانتیگراد میباشد و چگالی آن ۷۹ است. ویژگی برجسته اتانول، گروه هیدروکسیل آن است. از آنجایی که یک اتم اکسیژن، الکترونها را قوی تر از هیدروژن و کربن جذب می کند، نتیجه توزیع نامتقارن چگالی الکترون در طول این پیوند است. (یک قطب مولکولی تشکیل می‌شود)این ماده به اتانول خواص معمولی خود را می‌دهد. از یک طرف دو قطب ها در سطح مولکولی یکدیگر را جذب می‌کنند. به طوری که دمای جوش نسبتاً زیاد ۷۸ درجه سانتیگراد حاصل می‌شود.از طرف دیگر اتانول را می‌توان با مایعات مخلوط کرد، که دارای خاصیت دوقطبی مشابه هستند. به عنوان مثال آب و متانول. به این خاصیت آب گریز گفته می شود. به همین دلیل اتانول یک حلال مهم در شیمی و دارو سازی می باشد.در نقطه انجماد اتانول، کریستال های منفردی برای اندازه گیری با استفاده از تجزیه و تحلیل ساختار کریستالی تشکیل می‌دهد.مخلوط با حلال های دیگراتانول با آب نسبتا قابل اختلال است. هنگام مخلوط کردن با افزایش دما صدا ایجاد می‌شود. نقطه ذوب اتانول منفی ۱۱۸ درجه سانتی‌گراد است. در دمای ۲۰ درجه سانتیگراد اتانول ۹۶ درصد به کندی تبخیر می‌شود و خاصیت چسبناک به خود می‌گیرد.در حلالهای آلی مانند تتراکلرید کربن، اتانول بسته به غلظت از طریق تشکیل پل هیدروژن، دیمر، برش و تترامر تشکیل می دهد.خواص شیمیاییاتانول در دمای محیط به اکسیژن اکسید می‌شود و استیک اسید تشکیل می‌دهد. در آزمایشگاه از اکسید کننده های معدنی قوی مانند اسید کرومیک یا پرمنگنات پتاسیم برای اکسیداسیون شدن به اسید استیک استفاده می‌شود.اکسیداسیون جزئی به استالدهید با عوامل اکسیدکننده ضعیف تر مانند کلروکرومات امکان پذیر است. در هوا اتانول با شعله آبی می سوزد. اتانول به آرامی با کلر یابروم واکنش نشان می دهد تا استالدهید و سایر محصولات اکسیداسیون حاوی هالوژن تشکیل شود.ضدعفونی به دلیل دناتوراسیونمی‌توان با خرید اتانول با درصد بالا برای ضدعفونی کردن استفاده کرد. سلولهای قارچی و باکتریایی به طور غیر قابل برگشت با دناتوراسیون پروتئین های غشایی غیر فعال می شوند. به همین ترتیب ویروس‌ها نیز از بین می‌روند.اتانول صنعتی در سه بازار اصلی مورد استفاده قرار می‌گیرد: 1)نوشیدنی های الکلی 2)منبع انرژی 3)ماده اولیه برای صنایع شیمیاییاتانول که از تخمیر غذاهای حاوی شکر و نشاسته حاصل می‌شود، در همه مناطق مورد استفاده قرار می گیرد. درحالیکه اتانول مصنوعی فقط به عنوان ماده اولیه صنایع شیمیایی و منبع انرژی استفاده می‌شود.اتانول همچنین به عنوان یک حلال برای کاربردهای پزشکی (حلال ها برای مواد مخدر، ضدعفونی کننده‌ها) کاربردهای خانگی (عطر، دورانت) و در صنعت (به طور کلی به عنوان سوخت) عمل می‌کند.کالاهای خانگی و مصرفیاتانول در همه جای خانه به عنوان یک حلال عالی (برای مثال به عنوان حامل مواد بویی مانند عطر، دورانت و اسپری) استفاده می‌شود. اتانول همچنین به عنوان ماده تمیز کننده (به عنوان مثال برای شیشه، کروم و پلاستیک) استفاده می گردد. وقتی به آب اضافه شود، به عنوان ماده ضد یخ عمل می‌کند. دماسنج های ساده، با یک ستون مایع مرئی آبی و قرمز پر از اتانول رنگی هستند.دارواثر بخشی به عنوان ضد عفونی کننده به عنوان مثال ضدعفونی کننده دست، به غلظت مخلوط اتانول بستگی دارد. با مقدار مطلوب الکل بین ۵۰ تا ۸۰ درصد، پوسته باکتری از بین می‌رود. ولی از آن نباید روی زخمهای باز استفاده کرد، زیرا باعث احساس سوزش میشود و میتواند خونریزی را تشدید کند.نوشیدن اتانول یا نوشیدنی‌های الکلی خاصیت ضدعفونی کنندگی ندارند. محلولهای کمتر از ۲۰ درصد اتانول میکروب را از بین می‌برند. مخلوطی از ید در اتانول برای ضدعفونی کردن زخم مناسب است. مالیدن اتانول بر روی پوست باعث گردش خون می‌شود و از اتانول های رقیق برای درمان نیش حشرات مورد استفاده قرار می‌گیرد. وقتی یک پارچه آغشته به الکل برای مدتی روی بخیه تازه قرار بگیرد، تسکین درد به دلیل خنک کنندگی محلول اتانول اتفاق می‌افتد.به عنوان سوختاتانول به عنوان سوخت در قالب بیواتانول بیوژنیک به عنوان سوخت موتورهای بنزینی استفاده می‌شود. هر دو بیو تانول فسیلی و بیوتانول تولید شده از زیست توده به عنوان سوخت استفاده می شود. زیرا هیچ تفاوت شیمیایی بین این دو وجود ندارداتانول در درجه اول به عنوان ماده افزودنی سوخت معمولی مورد استفاده قرار می گیرد. علاوه بر آن از مشتقات آن در بخش سوخت استفاده می شود. به عنوان مثال اتیل ترت.کاربردهای دیگراتانول یک حلال مهم و واسطه در صنایع شیمیایی است. یک محصول ثانویه مهم استیل کلرید است که از طریق واکنش کلرید هیدروژن با اتانول تولید می‌شود. این اکسیداسیون سایر محصولات ثانویه مانند استالدهید و اسید استیک را تولید می‌کند. یک محصول مهم ثانویه دیگر اتیل اکریلات است. یک مونومر که در فرآیندهای مختلف پلیمراز پلیمریزاسیون به عنوان یک مونومر مورد استفاده قرار می‌گیرد.اتیل نیز به عنوان حلال برای تولید چسب استفاده می‌شود. به طور گسترده‌ای به عنوان حلال روغن، رزین، چربی، موم، نیترو سلولز و رنگ استفاده می شود. در کارخانجات پتروشیمی اتانول به استان تبدیل می‌شود که به عنوان مثال توسط شرکت‌ها به عنوان ماده اولیه تولید پلی اتیلن استفاده می گردد.سم شناسیاتانول توسط آسیب شناسان به عنوان یکی از مواد مضر برای کبد طبقه بندی می‌شود.مصرف اتانول منجر به علائم مسمومیت حاد مانند: سرگیجه، حالت تهوع، بی‌نظمی در صحبت و افزایش پرخاشگری می شود. الکل در معده می تواند ایجاد استفراغ کند که تخلیه محتویات معده می‌تواند تا حدی از مسمومیت بکاهد. jahan_shimi jahan_shimi Sun, 23 Aug 2020 14:49:41 +0430 https://virgool.io/@jahan_shimi/%D8%A7%D8%AA%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%84-%DA%86%DB%8C%D8%B3%D8%AA-giu0hdj8pcix اتانول ماده خالص است که به صورت مایع و بیرنگ می باشد. که به‌راحتی قابل اشتعال در دمای اتاق است و بوی تندی دارد. برای تولید موادی که به سم کبد معروف هستند، مانند نوشابه های الکلی، شراب و آب جو از اتانول استفاده می‌کنند. تخمیر قند به اتانول یکی از قدیمی ترین واکنش های بیوشیمیایی شناخته شده است.اتانول به طور گسترده‌ای به عنوان یک حلال برای موادی که برای اهداف پزشکی، آرایشی از جمله عطرها، رایحه‌ها، رنگ ها یا دارو است، استفاده می شود. صنایع شیمیایی از آن، هم به عنوان حلال، هم به عنوان ماده اولیه برای سنتز سایر محصولات (مانند استیل اسید کربوکسیلیک) استفاده می‌کنند.اتانول از لحاظ انرژی به عنوان سوخت زیستی استفاده می‌شود. (به عنوان مثال: بیو اتانول)اتانول از مشتق آلکان (اشباع هیدروکربن) اتان که در آن یک اتم هیدروژن است، تشکیل شده است.الکل کلمه عامیانه اتانول است. از طرف دیگر اصطلاح الکل به گروهی از ترکیبات آلی-شیمیایی است که علاوه بر ساختار هیدروکربن، حداقل یک گروه هیدروکسیل را به عنوان یک گروه کاربردی اضافی در اختیار دارند. بدون اینکه یک جایگزین با ارزش بالاتر در اتمی کربن با گروهی هیدروکسیل قرار داشته باشد.تاریخچهاتانول به طور طبیعی مخصوصا هنگام تخمیر میوه‌های قندی تولید می‌شود. به عنوان مثال کتیبه‌ای در مصر از سلسله باستانی بین النهرین با خط میخی وجود دارد که به تولید نوشیدنی حاوی اتانول اشاره می‌کند. آبجو، سپس شراب با کمک مخمر تولید می‌شوند. میزان اتانول چنین نوشیدنی هایی پایین تر از امروز بود، زیرا مخمرها اتانول غلیظ تری تولید می کنند.دانشمند فیلسوف و نویسنده ایرانی ابوبکر محمدبن زکریای رازی موفق شد با تقطیر شراب، اتانول غلیظ را به دست آورد. واژه الکل از کلمه روح که به زبان عربی الکحول است گرفته شده. برای اولین بار در سال ۱۷۹۶ یوهان تو سیاس فیلتر کردن الکل مقطر در روی زغال، اتانول خالص بدست آورد. در آن زمان واژه شراب که امروزه مورد استفاده قرار می‌گیرد برای الکل خالص رایج بود. آنتوان لاویزیر ابتدا اتانول را ترکیبی از کربن هیدروژن و اکسیژن توصیف کرد. در سال ۱۸۲۶ نیکلاس تئودور فرمول ساختاری منتشر کرد که دستور ساخت اتانول مصنوعی بود. فرآیندی که مشابه سنتز اتانول صنعتی است. الکل کشاورزی اتانولی است که از مواد اولیه کشاورزی ساخته شده است.وقوعاتانول یک محصول طبیعی است که در میوه و آب میوه‌های رسیده مشاهده می شود. بسیاری از غذاها به طور طبیعی حاوی مقادیر کمی اتانول هستند. همچنین آبجوی غیر الکلی هنوز حاوی پنج و نیم درصد اتانول است. آبمیوه ها حدود پنج دهم درصد حاوی اتانول هستند. اتانول به همراه سایر مولکولهای آلی مانند استالدهید، در ابرهای مولکولی بین ستاره‌ای تشخیص داده شده است. اگرچه مکانیسم شکل‌گیری آن مشخص نیست.ساختتخمیر اتانول از طریق زیست توده بیشتر محصولات حاوی شکر یا نشاسته یا به طور سنتی از محصولات باغی حاصل می‌شود. این فرآیند به صورت کنترل شده با تعدادی از غذاها مانند شراب تهیه شده از انگور یا از مالت انجام می‌شود. نیشکر می‌تواند به عنوان محصول فرعی استفاده شود، که تخمیر می شود. با این حال به دلیل ناخالصی های بیشماری این تنها محصول برای استفاده می باشد.قبل از تخمیر واقعی نشاسته معمولاً برای اولین بار به دی ساکارید تقسیم می‌شود که پیوند گلیکوزیدی آن توسط هیدرولازها شکسته می‌شود، سپس مونوساکاریدهای حاصل توسط مخمر یا باکتری تخمیر می شوند.هنگامی که غلظت اتانول نزدیک به ۱۵ درصد باشد، سلول‌های مخمر و باکتری ها شروع به از بین رفتن می‌کنند. به همین دلیل تخمیر نمی‌تواند به غلظت بالاتری برسد. اتانول را می‌توان با استفاده از تقطیر برای اهداف فنی و لذت بخشی متمرکز کرد، زیرا در حال حاضر با دمای ۷۸ درجه سانتیگراد تبخیر می‌شود.اهداف فنیدر مقیاس صنعتی اتانول خالص برای کاربردهای فنی تولید می‌شود. برای تهیه آن دو ستون وجود دارد. در ستون جداسازی اصلی مخلوط اتانول-آب وجود دارد و به آن سیکلوهگزان اضافه می‌شود. این محصول وارد ستون جداکننده می‌شود و الکل خالص از آن جدا می گردد.سنتزهای فنیاتانول با سنتز شیمیایی از آب و اتانول در فرآیند به اصطلاح غیرمستقیم با استفاده از کاتالیز همگن با افزودن اسید سولفوریک تولید می‌شود. الکل تولید شده از این طریق به عنوان الکل صنعتی نیز شناخته می‌شود.این فرایند در دو مرحله با تشکیل استرهای اسید سولفوریک انجام می‌شود که باید در مرحله دوم هیدرولیز شوند. پس از انجام هیدرولیز اسید سولفوریک باید دوباره غلیظ شود. در فرآیند مستقیم اسید فسفریک موجود در سیلیس به عنوان یک کاتالیزور ناهمگن عمل می‌کند. در دماهای حداکثر ۳۰۰ درجه سانتیگراد و فشار ۷۰ بار اتانول، مستقیماً از اتر و آب در فاز گاز تولید می‌شود.با این حال تبدیل در هر گذرگاه راکتور تنها ۵ درصد بر اساس اتن است. به همین دلیل مشکلات فاضلاب و مشکلات خوردگی ناشی از اسید سولفوریک تولید شده در فرآیند غیرمستقیم اتانول، امروزه با استفاده از کاتالیز اسید فسفریک به صورت صنعتی تولید می‌شود.در اصل می‌توان اتان را با هیدروژن زدایی کاتالیزوری استالدهید به دست آورد. در فشارهای زیاد هیدروژن استالدهید حاوی نیکل تبدیل می‌شود. در فرایند سینول اتانول با واکنش مونوکسید کربن با هیدروژن تولید می‌شود و می‌تواند از سایر الکل های ایجاد شده با تقطیر جدا شود. با استفاده از طیف سنجی رزونانس مغناطیسی هسته ای اتانول مصنوعی از اتانول سوخت های فسیلی از مواد خام تجدید پذیر می‌توان بر اساس نسبت هیدروژن و ایزوتوپ کربن متمایز شد. jahan_shimi jahan_shimi Sun, 23 Aug 2020 14:48:08 +0430 https://virgool.io/@jahan_shimi/%D8%AA%D8%B9%D8%A7%D8%B1%DB%8C%D9%81-%D9%88%D8%A7%DA%A9%D9%86%D8%B4-%D9%87%D8%A7%DB%8C-%D8%B4%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%DB%8C%DB%8C-lviujh7twgll تعاریف1)واکنش احتراقواکنش احتراق واکنش ماده قابل احتراق با یک اکسید کننده است. اکسید کننده ماده شیمیایی است که سوخت برای سوختن آن نیاز دارد. مانند اکسیژن. به عنوان مثال: احتراق منیزیم را در نظر بگیرید، دو اتم منیزیم با یک مولکول اکسیژن ترکیب و دو مولکول اکسید منیزیم تولید کرده، در این فرآیند مقدارزیادی گرما تولید میشود.2)واکنش تجزیهواکنش تجزیه یک واکنشی است که در آن یک جزء منفرد به چندین محصول تقسیم می شود. تغییرات خاصی هم در انرژی محیط باید ایجاد شود. مانند گرما یا نور. به عنوان مثال: تجزیه کربنات کلسیم از از اجزای اصلی سیمان را در نظر بگیرید. در این جا ترکیب کربنات کلسیم هنگام گرم شدن به اکسید کلسیم و دی اکسید کربن تجزیه می شود.3)واکنش خنثی سازیواکنش خنثی سازی اساساً واکنش بین یک اسید و یک بازاست که محصول آن آب و نمک است. به عنوان مثال واکنش خنثی سازی بین اسید هیدروکلریک و سدیم هیدروکسید. محصول خنثی ‌سازی بین این دو ماده، کلرید سدیم (نمک معمولی) و آب می باشد.4)واکنش ردوکسواکنش ردوکس واکنشی است که در آن انتقال الکترون بین گونه های شیمیایی وجود دارد. بگذارید نمونه ای از واکنش اکسیداسیون سلولی الکتروشیمیایی مانند روی و هیدروژن را در نظر بگیریم. یک اتم روی با دو یون هیدروژن با بار مثبت واکنش نشان می دهد که الکترونها از اتم روی منتقل می‌شوند و هیدروژن به یک مولکول پایدار تبدیل می‌شود و محصول آن یون روی می باشد.4)واکنش بارندگی یا دو بار جابجاییواکنش جابه جایی نوعی واکنش است که در آن دو ترکیب با یکدیگر واکنش نشان می دهند. بدین معنا که آنیون ها و کاتیون های آنها دو محصول جدید را تشکیل می‌دهند.نمونه آن واکنش بین نیترات نقره و کلرید سدیم است. پس از واکنش دو بار جابه‌جایی بین این دو ماده، محصول نهایی آن کلرید نقره و نیترات سدیم خواهد بود. در اینجا نیترات نقره و کلرید سدیم یک واکنش جابجایی مضاعف را تجربه می کنند. نقره جایگزین سدیم در کلرید سدیم و کلرید جایگزین نیترات در نیترات نقره می شود.5)واکنش سنتزواکنش سنتز یکی از اساسی‌ترین انواع واکنش ها است که در آن چندین ترکیب ساده تحت شرایط جسمی خاصی تشکیل می شوند و محصول پیچیده را ارائه می‌دهند. این محصول همیشه یک ترکیب خواهد بود. بگذارید واکنش سنتز کلرید سدیم با واکنش دهنده های سدیم جامد و گاز کلرید را در نظر بگیریم. در اینجا ما دو اتم سدیم جامد داریم که با گاز کلر واکنش نشان می دهند و محصول آن کلرید سدیم یا همان نمک معمولی می باشد.نکات مهم برای یادآوری*در یک تغییر شیمیایی یک ترکیب جدید تشکیل می‌شود. اما در یک تغییر فیزیکی ماده حالت وجودی خود را تغییر می دهد.*به اتم ها یا یون ها یا مولکول هایی که در تشکیل ماده جدید واکنش نشان می دهند، واکنش دهنده می‌گویند و محصول هستند.*یک واکنش شیمیایی پیرو قانون حفظ جرم است. بدین معنا که هیچ اتمی نابود یا ایجاد نمی شود، بلکه فقط یک محصول جدید از واکنش دهنده ها تشکیل می دهد. jahan_shimi jahan_shimi Wed, 12 Aug 2020 16:57:12 +0430 https://virgool.io/@jahan_shimi/%D9%88%D8%A7%DA%A9%D9%86%D8%B4-%D8%B4%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%DB%8C%DB%8C-e7s133e7kjhh واکنش شیمیاییبه فرایندی که طی آن یک یا چند ماده به یک یا چند ماده دیگر تبدیل شوند را واکنش شیمیایی گویند. به عنوان مثال، سوزاندن چوب نمونه ای از واکنش شیمیایی است که در آن چوب با حضور گرما و اکسیژن به دی اکسید کربن، بخار آب و خاکستر تبدیل می شود.واکنش های شیمیایی بخشی جدایی ناپذیر از فناوری و زندگی روزمره همه افراد می باشد. ذوب‌آهن، سوزاندن سوخت، ساختن شیشه و سفال، تولید و تهیه پنیر از جمله نمونه‌های واکنش شیمیایی است که هزاران سال شناخته شده و مورد استفاده قرار می گیرد. واکنش های شیمیایی در زمین، فضا و اقیانوس ها فراوانند و در تمامی موجودات زنده رخ می دهد.واکنش های شیمیایی را باید از تغییرات فیزیکی متمایز دانست. تغییراتی مانند ذوب یخ به آب و تبخیر آب به بخار یک تغییر فیزیکی است. زیرا خصوصیات بدنی یک ماده تغییر می کند، اما هویت شیمیایی آن یکسان خواهد بود. مهم نیست که چه حالت فیزیکی دارد. چه آب باشد، چه یخ و چه بخار، مرکب از دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن می باشد. اما اگر به عنوان یخ، مایع یا بخار با فلز سدیم مواجه شود، ماده جدیدی به وجود آمده که هیدروکسید سدیم می‌باشد. این یک تغییر شیمیایی است.تاریخچهمفهوم واکنش شیمیایی در حدود ۲۵۰ سال قدمت دارد. در آزمایشات اولیه، منشاء مواد بود که به عنوان عناصر و ترکیبات و نظریه هایی که فرآیندها را توضیح میداد، طبقه‌بندی می‌کردند. در حال حاضر واکنش شیمیایی نقش مهمی در تعریف حالت های علمی دارد.اولین مطالعات اساسی در این زمینه بر روی گازها بود. شناسایی اکسیژن در قرن ۱۸ توسط شیمیدان سوئدی کارل ویلهلم و روحانی انگلیسی جوزف پرستلی از اهمیت ویژه ای برخوردار بود. تاثیر شیمیدان فرانسوی آنتوان لورن لووایزیر نیز قابل توجه بود. زیرا تحقیقات وی اهمیت اندازه گیری های کمی از فرآیندهای شیمیایی را تایید می‌کرد.وی در کتاب خود ( رساله ابتدایی شیمی ۱۷۸۹) سی و سه عنصر را شناسایی کرد. در بسیاری از اکتشافات وزن به دست آمده هنگام اکسیداسیون عناصر را با دقت اندازه گیری کرد و نتیجه آن را به ترکیب عنصر با اکسیژن نسبت داد.مفهوم واکنش های شیمیایی شامل ترکیبی از عناصر به وضوح از نوشتار و تحقیقات وی به دست آمد. رویکرد او باعث شد که دیگران شیمی را به عنوان یک علم کمی دنبال کنند.وقوع دیگر اهمیت تاریخی در مورد واکنش شیمیایی توسعه نظریه اتمی است.جان دالتون نظریه اتمی خود را در اوایل قرن نوزدهم مطرح کرد. دالتون اظهار داشت که ماده از ذرات کوچک و جدا ناپذیر تشکیل شده است که ذرات با اتمهای هر عنصر منحصر به فرد هستند و در شکل گیری اتم ها برای تشکیل مواد جدید واکنش های شیمیایی دخیل هستند. این دیدگاه از واکنشهای شیمیایی موضوع فعلی را به طور دقیق تعریف می‌کند.نظریه دالتون پایه ای برای درک نتایج تجربیات اولیه، از جمله قانون حفظ ماده (ماده نه ایجاد می‌شود و نه از بین می‌رود) و قانون ترکیب ثابت (همه نمونه‌ها یک ماده دارای ترکیبات ابتدایی یکسان هستند) فراهم شد. بنابراین آزمایش و نظریه ۲ سنگ‌بنای علوم شیمیایی در دنیای مدرن، در کنار هم مفهوم واکنش های شیمیایی را تعریف کردند. امروزه شیمی تجربی نمونه های بی شماری را ارائه می‌دهد و شیمی نظری به درک معنای آنها می‌پردازد.مفاهیم اساسی واکنش های شیمیاییاساس انواع مختلف واکنش ها، محصول تشکیل شده و تغییراتی است که رخ می‌دهد.انواع مختلف واکنش:1)واکنش احتراق2)واکنش تجزیه3)واکنش خنثی سازی4)واکنش ردوکس5)واکنش بارندگی یا دو بار جابه جایی6)واکنش سنتز jahan_shimi jahan_shimi Wed, 12 Aug 2020 16:55:51 +0430